A pressão é conhecida como a consequência de aplicar compressão ou apertar algo. Esses verbos descrevem atividades como apertar, ajustar, apertar ou apertar. Isso significa que uma pressão é uma força que atinge uma coisa. O termo também é usado para nomear uma magnitude de raiz física que explica a força exercida por um objeto ou elemento em relação à área da unidade.
Osmótico, por sua vez, é uma palavra que se refere àquilo que pertence ou está relacionado à osmose (nome dado ao fenômeno físico-químico que envolve a passagem de solventes, embora não solutos, entre duas soluções que possuem diferentes concentrações e separados por uma membrana semipermeável).
Por pressão osmótica entende-se, portanto, o nível de força que deve ser aplicada sobre uma solução quando é necessário interromper o escoamento do solvente por meio de uma membrana com características semipermeáveis. Essa particularidade é muito importante para entender as relações que se estabelecem entre os líquidos que fazem parte dos seres vivos.
Assim, a membrana semipermeável permite que as moléculas de solvente passem, mas impede o avanço das moléculas de soluto. Isso faz com que as moléculas do solvente se difundam e possam passar de uma solução com uma concentração mais baixa para outra com uma concentração mais alta.
Quando não há troca líquida de soluto entre as diferentes porções da mesma solução, diz-se que há uma pressão osmótica de equilíbrio. Nos casos em que existe uma membrana protegendo a solução, o equilíbrio da pressão osmótica é alcançado quando a pressão atmosférica é igual à pressão exercida pelo solvente na membrana.
Esse conceito não era conhecido antes da segunda metade do século 18, quando um físico de origem francesa começou a investigá-lo. Um experimento revelador consistiu em usar uma membrana de órgão animal e colocar água de um lado e álcool do outro; Para surpresa do cientista, a água passou suavemente pelo tecido, ao contrário do outro composto, que permaneceu deitado de lado.
Mas foi apenas quase um século depois que a osmose foi descoberta como uma propriedade das membranas semipermeáveis, lembrando que ao tentar cruzá-la com duas soluções diferentes, sempre aquela que apresentava menor concentração de soluto era a que conseguia passar do outro lado. Observou-se também que ele tinha a capacidade de exercer pressão, agora chamada de osmótica, sobre o tecido.
* enquanto a pressão não sofrer qualquer alteração, a pressão osmótica é mantida em proporção direta com a concentração do soluto;
* para qualquer solução particular, sua pressão osmótica terá uma proporção direta com a temperatura;
* Se você tomar duas concentrações que possuem a mesma quantidade de moles e estão sujeitas a uma determinada temperatura, elas apresentarão uma pressão osmótica equivalente. Deve-se observar que a molaridade é o valor que identifica a porcentagem da massa do soluto encontrada em cada parte da solução.
A unidade utilizada para representar a pressão osmótica é a mesma que qualquer outra: o Pascal, abreviado como Pa. No entanto, você também pode usar a unidade Atmosphere, que é abreviada como atm.