A noção de ponte de hidrogênio é usada no campo da química. O conceito se refere a um tipo de ligação que ocorre a partir da atração entre um átomo de hidrogênio e um átomo de oxigênio, flúor ou nitrogênio carregado negativamente. Essa atração, por sua vez, é conhecida como interação dipolo-dipolo e liga o pólo positivo de uma molécula ao pólo negativo de outra.
A ponte de hidrogênio pode ligar diferentes moléculas e até diferentes setores da mesma molécula. O átomo de hidrogênio, que possui carga positiva, é conhecido como átomo doador, enquanto o átomo de oxigênio, flúor ou nitrogênio é o átomo aceitador da ligação.
As ligações de hidrogênio aparecem no DNA, água e proteínas, por exemplo. Devido à sua existência, ocorrem fenômenos de grande importância, que até aparecem no dia a dia. O ponto de ebulição da água, a menor densidade do gelo em relação à água líquida e a consistência da glicerina estão ligados à presença de pontes de hidrogênio nas moléculas.
Além de tudo isso, vale a pena conhecer em profundidade outra série de dados importantes sobre as chamadas pontes de hidrogênio:
-Na substância em que elas são mais eficazes está na água.
-Diversos são os trabalhos e investigações que, ao longo dos anos, se realizaram em pontes deste tipo. No entanto, um dos mais significativos é aquele que estabelece que a distância entre os átomos de oxigênio que deles fazem parte é de 0,28 nm, ou seja, 0,28 nanômetro.
-Pode-se dizer que são um caso único no que diz respeito à interação dipolo-dipolo.
-Dentro de todo o conjunto de forças intermoleculares existentes, considera-se que as pontes que estamos a abordar são, sem dúvida, as mais importantes. E é que sua força pode chegar a até 155 KJ por mol.
-Os átomos que, via de regra, são aqueles que participam do desenvolvimento e da formação das ligações de hidrogênio são o flúor, o nitrogênio ou o cloro.
-É importante saber que qualquer ponte de hidrogênio pode ser subdividida no que se denominou ponte de hidrogênio simétrica. Este é um termo que se refere a uma ligação muito mais forte, que pode ocorrer no gelo submetido a alta pressão e que se caracteriza pelo fato de o átomo de hidrogênio estar a uma distância equidistante do átomo em que é ligado covalentemente.
Muitas das peculiaridades das ligações de hidrogênio são devidas à baixa força de atração que possuem em comparação com as ligações covalentes. Devido a essa característica, as substâncias sofrem alterações em suas propriedades. O ponto de fusão de uma substância, para citar um caso, pode estar relacionado a essa atração particular da ligação de hidrogênio.
Deve-se levar em consideração, portanto, que as ligações de hidrogênio têm valores diferentes em relação à energia de suas ligações, que geralmente é expressa em kJ / mol.