Do latim pensum , peso é a força com a qual a Terra atrai um corpo. O termo também é usado para se referir à magnitude dessa força. A massa, além disso, é a quantidade física que expressa a quantidade de matéria que contém um corpo.
Essa é a diferença entre peso e massa. A massa não depende da posição do corpo no espaço ou da força da gravidade. O quilograma e o newton são as unidades no sistema internacional de unidades de peso e massa, respectivamente.
Essa diferenciação entre os dois conceitos implica que a noção de peso molecular é imprecisa. O correto é falar de massa molecular, quantidade que se mede em unidades de massa atômica (amu).
No entanto, também deve ser estabelecido que a unidade de medida da massa molecular mencionada também pode ser os Daltons (Da). Não esquecendo que também existem aqueles conhecidos como Kilodaltons que são representados como kDa. As duas últimas medidas foram estabelecidas pelo químico inglês John Dalton (Eaglesfield 1766 - Manchester 1844) que entrou para a história da ciência por ter realizado sua própria teoria atômica e por ter sido o primeiro a proceder para divulgar publicamente uma tabela de pesos atômicos relativos.
Deve-se notar que uma molécula é a menor partícula que possui todas as propriedades físicas e químicas de uma substância e é composta por um ou mais átomos.
A massa molecular, portanto, é o resultado da soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula. Nesse sentido, a massa molecular relativa é o número que indica quantas vezes maior é a massa de uma molécula de uma substância em relação à unidade de massa atômica.
É importante sublinhar o facto de que ao efectuar o cálculo do referido peso molecular é imprescindível conhecer uma série de questões que são fundamentais para a interpretação e determinação do valor dos resultados obtidos. Desse modo, encontramos, por exemplo, o fato de que se dela se obtém um número decimal e ele é maior que 0,5, o que se deve fazer é aproximar o número de massa do inteiro.
Um exemplo disso é que se o valor de 15,8 for obtido, o que deve ser estabelecido como o número de massa é 16.
Para calcular o peso molecular, é necessário considerar a fórmula molecular do composto e os pesos atômicos dos elementos que o compõem, e multiplicar cada peso atômico pelo subscrito que corresponde ao elemento de acordo com sua fórmula molecular.
Felizmente, essa tarefa de calcular o peso molecular de qualquer composto é atualmente facilitada graças à existência na Internet de uma miríade de páginas da web que funcionam como calculadoras a esse respeito. Neles basta indicar o número de átomos de cada elemento que faz parte daquela molécula.