O conceito de oxoanion é usado no campo da química. Para entender a que se refere, é importante levar em consideração várias noções.
Um oxoanion é um íon negativo que vem de um oxoácido. Quando um oxoácido perde hidrogênio, ele se torna um oxoanião.
Deve-se lembrar que íon é um átomo ou grupo de átomos que, ao ganhar ou perder um ou mais elétrons (partículas elementares com carga negativa), obtém uma carga elétrica. Nesse caso, o íon ganha elétrons, então sua carga é negativa.
Como qualquer íon com carga negativa, por outro lado, o oxoanion é um ânion. Seu átomo central é geralmente um não metal, ligado a pelo menos um átomo de oxigênio.
Antes de prosseguir, é importante mencionar que um oxoácido é um ácido que contém oxigênio. É formado com oxigênio, hidrogênio e pelo menos um outro elemento. Quando dissolvido em água, o ácido se dissocia e cada um de seus átomos de hidrogênio se separa, cedendo seu elétron para o resto da molécula. Assim, o oxoácido é transformado em um oxoanion.
Entre os oxoanions que aparecem com mais frequência, podemos citar uma longa lista. Primeiro, vamos olhar para aqueles que têm grupos de óxidos terminais: carbonato, borato, nitrito, nitrato, hiponitrito, silicato, aluminato, fosfito, fosfato, hipofosfito, sulfato, persulfato, sulfito, hipossulfito, clorato, perclorato, clorito, hipoclorito, permanganato, cromato e manganato.
Por outro lado, existem oxoaniões que, além dos grupos óxidos terminais, possuem outros grupos de ligação entre um par de átomos não metálicos, sendo os seguintes: pirofosfato, dicromato, polioxometalatos (fosfolframatos, fosfomolibdatos, etc.).
Um oxoanion simples tem uma fórmula que segue a chamada regra do octeto. Isso significa que o átomo que não é hidrogênio tende a estabelecer ligações compartilhando, perdendo ou ganhando elétrons até ser cercado por oito elétrons de valência. Além disso, deve-se observar que há exceções a essa regra.
Outro nome pelo qual o oxoanião simples é conhecido é monômero. Aqueles que seguem a regra do octeto geralmente são os do segundo período da tabela, pois possuem orbitais 2s e 2p, que podem conter até oito elétrons. Entre as exceções estão algumas moléculas cujo número de elétrons é ímpar e, portanto, altamente reativo. A instabilidade dessas moléculas ocorre porque elas tendem a formar ligações com o elétron "que sobrou", ou seja, com o ímpar.
Dois oxoanions simples do segundo período são o íon nitrato e o íon carbonato. Sua estrutura é do tipo pirâmide trigonal, pois cada um de seus átomos de oxigênio possui um par de elétrons em comum com o central, que se localizam na maior distância possível devido à repelência causada por suas respectivas cargas negativas. Portanto, como há três pares de elétrons compartilhados entre os átomos, ângulos de 120 graus são formados entre eles.
Por outro lado, existem oxoanions condensados. Quando um oxoanião tem uma carga elevada, pode sofrer uma reação de condensação. Um dos exemplos mais comuns é a formação do íon dicromato, uma reação em que um monômero atua como base e um condensado como ácido conjugado.