Para entender o conceito de molalidade, é essencial ter clareza sobre outras noções da área de química. Principalmente aqueles que estão ligados a soluções: misturas homogêneas que se formam pela dissolução de um sólido em um líquido. De acordo com o Sistema Internacional de Unidades, a molalidade é expressa em mol / kg.
Uma solução, portanto, consiste em um solvente ou solvente (a substância que permite que ela se dissolva) e um soluto (o elemento que se dissolve). A mistura é formada quando o soluto se dissolve no solvente.
Voltando à ideia de molalidade, este termo se refere ao número de moles de soluto em cada quilograma de solvente. É, portanto, uma medida de concentração.
Deve-se notar que uma toupeira é uma quantidade física fundamental que se refere a uma determinada porção do material. A molalidade reflete o número de moles do soluto em um quilograma do solvente. A fórmula é a seguinte:
Molalidade = Moles de soluto / Massa de solvente
m = n / kg
Molalidade, que geralmente é expressa em mol / kg, é independente da pressão e temperatura. Desta forma, você pode fazer sua medição com precisão.
Muitas vezes há confusão entre molalidade e molaridade, uma vez que não apenas os dois termos são muito semelhantes, mas também mencionam questões semelhantes. A molaridade indica a quantidade de soluto em um litro de solução: ao trabalhar com volumes, está associada às condições de pressão e temperatura. Se a pressão ou a temperatura mudar, o volume também muda e, conseqüentemente, a molaridade muda. Ao contrário, esses tipos de alterações não afetam a molalidade.
Dito tudo isso, uma das vantagens da molalidade sobre a molaridade é óbvia, e é justamente sua "invulnerabilidade", por assim dizer, contra mudanças de pressão e temperatura, o fato de seu volume não mudança. Isso o torna mais preciso ao fazer uma medição. Apesar disso, é usado com menos frequência do que a molaridade.
Para medir a molalidade em um laboratório, um béquer é usado e uma balança analítica é usada para descobrir o peso. Deve-se notar que antes de colocar a concentração no copo é necessário pesá-la e depois subtrair esta magnitude do resultado.
Se formos solicitados a calcular a molalidade de uma determinada solução, também precisaremos de três outras informações: a massa do solvente, a quantidade da solução e seu peso molecular. No caso do ácido sulfúrico (H2SO4), por exemplo, seu peso molecular é de 98 gramas por mol. Para uma quantidade de 80 gramas e com uma massa de solvente de 400 gramas, devemos proceder da seguinte forma:
* Primeiramente devemos calcular o número de moles, que na equação de molalidade é representado pela variável n. Para isso, dividimos a massa pelo peso molecular, o que nos dá um resultado de 0,82 moles, uma vez que cancelamos a unidade de gramas, presente em ambos os termos;
* Como já tínhamos a massa do solvente, resta apenas aplicar a equação da molalidade, dividindo o número de moles pela massa, para obter 2,05 mol / kg. Observe que para evitar erros, devemos converter os dados de massa em quilogramas, de 400 gramas para 0,4 quilogramas.